L'Acide Sulfamique est un solide cristallin blanc, incolore et inodore, soluble dans l'eau. Il est indéfiniment stable dans des conditions de stockage ordinaires, cependant, les solutions aqueuses d'acide sulfamique s'hydrolysent lentement en bisulfate d'ammonium. Ce composé chimique fond à 205°C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, anhydride sulfureux, dioxyde de soufre et azote. L'acide sulfamique (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2). L'acide sulfamique est un acide moyennement fort. Le solide n'étant pas hygroscopique , il est utilisé comme étalon en acidimétrie (dosages quantitatifs de la teneur en acide). Avec l'acide nitreux, il peut donner de l'azote. Tandis qu'avec l'acide nitrique concentré, il fournit du protoxyde d'azote. L'acide sulfamique est le fruit d'une réaction entre l'Urée, le trioxyde de soufre et l'acide sulfurique. La conversion s'effectue en deux étapes, la première étant la sulfamation. Ainsi, environ 96 000 tonnes ont été produites en 1995. Acide Sulfamique